题目内容

16．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．只有达到平衡时，消耗O2的速率与生成NO的速率之比才为5；4
B．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变
D．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

分析 A、反应进行的任何状态，消耗O2的速率与生成NO的速率之比都等于系数之比；
B、化学平衡的特征：正逆反应速率相等；
C、化学平衡的特征：组分的浓度（物质的量）不随时间的变化而变化；
D、达到平衡状态时，若增加容器体积，压强会减小，根据压强对化学反应速率的影响来回答．

解答 解：A、反应进行的任何状态，消耗O2的速率与生成NO的速率之比都等于系数之比，不一定是平衡状态，故A错误；
B、若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C、化学平衡的特征：组分的浓度（物质的量）不随时间的变化而变化，即NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变的状态一定是平衡状态，故C正确；
D、达到平衡状态时，若增加容器体积，压强会减小，化学反应速率会减慢，故D错误．
故选C．

点评 化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响化学平衡移动的因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．

练习册系列答案
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6．乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．
请回答：
（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是羟基．
（2）1mol乙烯雌酚最多能与7mol H2发生加成反应．
（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是①②（填序号）．
①具有弱酸性
②分子式为 C18H20O2
③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是．
7．下列是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二DFH
三BCEG
根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是F2，其电子式是；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．
4．下列5种不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3种元素，5种核素，11H、12H、13H互称为同位素．
11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N2
1．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3
8．有机合成常用的钯-活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：

（1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为CO2．
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8．
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
（5）700℃焙烧1的目的是除去活性炭和有机物；550℃焙烧2的目的脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2．
5．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
Ⅰ．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mol•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ． SO42-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
19．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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