下面是同周期元素原子的价电子排布式.第一电离能最小的原子可能是( )A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）

A．

ns²np³

B．

ns²np⁵

C．

ns²np⁴

D．

ns²np⁶

分析同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．

解答解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns²np³属于第VA元素，ns²np⁴属于第ⅥA族，所以ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶几种元素的第一电离能的大小顺序是ns²np⁶、ns²np⁵、ns²np³、ns²np⁴，所以最小的为ns²np⁴，故选C．

点评本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．

练习册系列答案

	A．	C₂H₆分子中只存在极性键
	B．	PAN中氧元素化合价均为-2
	C．	每消耗11.2L O₂转移电子的物质的量为2 mol
	D．	PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂
	B．	向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O
	C．	向KI溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

XYZ₂

X₂YZ₃

X₂YZ₂

XYZ₃

1．（1）某同学欲配制98.0mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．

①仪器X的名称是100mL容量瓶．
②关于该配制过程，下列说法正确的是AB．
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）甲、乙同学用下图装置验证SO₂和Cl₂的漂白性：甲同学按1：1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯气通入量．

11．下列做法中符合“绿色化学”思想的是（　　）

	A．	CO₂不是大气污染物，所以可以大量排放到空气中
	B．	以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
	C．	实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理
	D．	在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气