题目内容
16．原子结构为
的元素，位于元素周期表的（ ）| A． | 第六周期第Ⅳ族 | B． | 第四周期第Ⅵ族 | C． | 第六周期第ⅣA族 | D． | 第四周期第ⅥA族 |
分析 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．
对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．
解答 解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，故选D．
点评 本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（ ）
| A． | ns2np3 | B． | ns2np5 | C． | ns2np4 | D． | ns2np6 |
，③的电子式是
．
4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
（1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：
（2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
（5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
（2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
（5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（ ）
| A． | 40 | B． | 41 | C． | 42 | D． | 48 |
5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 | |
| B． | 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品 | |
| C． | 这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂 | |
| D． | 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl- | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| D． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |