题目内容
16.原子结构为 的元素,位于元素周期表的( )A. | 第六周期第Ⅳ族 | B. | 第四周期第Ⅵ族 | C. | 第六周期第ⅣA族 | D. | 第四周期第ⅥA族 |
分析 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式.小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数.根据核外电子排布规律确定各层电子数,画出原子结构示意图.
对于主族元素,周期数=电子层数,族序数=最外层电子数.据此判断该元素在周期表中位置.
解答 解:该原子核电荷数为34,结构有4层电子,位于第四周期,最外层有6个电子,位于ⅥA族,故选D.
点评 本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图,难度较小,理解核外电子排布规律是关键.
练习册系列答案
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6.下面是同周期元素原子的价电子排布式,第一电离能最小的原子可能是( )
A. | ns2np3 | B. | ns2np5 | C. | ns2np4 | D. | ns2np6 |
4.表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
(1)用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:
(2)在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
(3)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是K(填元素符号);与H2最容易化合的非金属单质是氟气(写物质名称).
(4)用电子式表示元素③形成的氢化物过程
(5)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3.某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于第三周期第VIA族.
(6)写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
(2)在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
(3)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是K(填元素符号);与H2最容易化合的非金属单质是氟气(写物质名称).
(4)用电子式表示元素③形成的氢化物过程
(5)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3.某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于第三周期第VIA族.
(6)写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.
1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
X | Y | ||
Z | W | Q |
A. | X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同,且每种化合物中阴阳离子数比为1:2 | |
B. | 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物 | |
C. | 氧化物对应的水化物酸性:W<Q | |
D. | 原子半径大小关系:Q>W>Z>Y |
8.从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较大的原子,将这3种原子的原子序数想家,其和是( )
A. | 40 | B. | 41 | C. | 42 | D. | 48 |
5.下列关于乙二醇和丙三醇的说法中,不正确的是( )
A. | 乙二醇的水溶液凝固点很低,可作汽车发动机的抗冻剂 | |
B. | 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高,可用于配制化妆品 | |
C. | 这两种多元醇都易溶于水,但难溶于有机溶剂 | |
D. | 丙三醇可以制造炸药,乙二醇是制涤纶的主要原料 |
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 向FeI2的溶液中,通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl- | |
B. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 向水玻璃中通入过量的CO2:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
D. | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |