题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
C．向KI溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O

分析 A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
C．氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成碘；
D．离子个数配比不符合物质的结构．

解答 解：A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故A错误；
B．向盐酸中滴加氨水，离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故B错误；
C．向KI溶液中通入少量Cl2反应生成碘和氯化钾，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正确；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO4 2-=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质、熟悉物质化学式拆分规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
7．下列微粒中，未成对电子数最多的是（　　）
A．氮原子B．氧原子C．铁离子D．铬原子
4．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为（　　）
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8
11．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是变红色，原因用离子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后对溶液加热，现象是红色加深．最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，现象为生成白色沉淀，原因用离子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．
2．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
7．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
（3）①的电子式是，③的电子式是．

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