X.Y.Z三种元素的原子.其最外层电子排布分别为ns1.3s23p1和2s22p4.由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．

XYZ₂

B．

X₂YZ₃

C．

X₂YZ₂

D．

XYZ₃

分析 X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

解答解：X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，
A．XYZ₂中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO₂，故A正确；
B．X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
C．X₂YZ₂中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
D．XYZ₃中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．

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3．已知常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的5种钠盐溶液pH如表：

溶质	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃	CH₃COONa	NaHSO₃
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是（　　）

	A．	少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^-=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-
	B．	常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不变（HR代表CH₃COOH或HClO）
	C．	等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）
	D．	含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（CH₃COOH）

4．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为（　　）

2．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3；N₂和H₂的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=3.0×10⁴，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，则反应逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃
B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂
D．1molN₂和2.8molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分别加入少量的①Na₂CO₃固体 ②FeCl₃固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）₂，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

19．现有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH₄；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在150℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH₄、C₂H₄．

6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）

ns²np³

ns²np⁵

ns²np⁴

ns²np⁶

3．实验室可用如图所示装置制取的气体是（　　）

Cl₂

C₂H₄

C₂H₂

CO₂

4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-¹⁰m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H₂最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程

（5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl₄或PCl₃．某元素R的原子半径为1.02×10^-¹⁰m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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