题目内容

18．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）
原子abcdefg
M层电子数1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素，故选D．

点评 本题考查离子键判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可解答，注意含有金属元素的物质中不一定含有离子键，如氯化铝，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列微粒中，未成对电子数最多的是（　　）
A．氮原子B．氧原子C．铁离子D．铬原子
9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
3．实验室可用如图所示装置制取的气体是（　　）
A．Cl2B．C2H4C．C2H2D．CO2
10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；
（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．
7．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
（3）①的电子式是，③的电子式是．
8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（　　）
A．40B．41C．42D．48

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