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6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）| A． | 电池在放电时，Ag电极是电池的负极 | |
| B． | 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O | |
| C． | 该电池可用酸作电解质溶液 | |
| D． | 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极 |
分析 A、该电池放电时，化学能转化为电能，且能自发发生氧化还原反应，Zn失电子化合价升高，Ag元素得电子化合价降低；
B、充电时，阳极上Ag失电子发生氧化反应；
C、根据电池反应式知，Zn和氢氧根离子反应生成Zn（OH）2，电解质溶液呈碱性；
D、放电时的正极，充电时作阳极；
解答 解：A、放电时Zn失电子发生氧化反应为负极，故A错误；
B、充电时，阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O，故B正确；
C、根据电池反应式知，Zn和氢氧根离子反应生成Zn（OH）2，电解质溶液呈碱性，故C错误；
D、充电时电流从Ag电极经电解质溶液流向外接电源的负极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，根据反应的自发性与否确定原电池和电解池，明确各个电极上发生的反应，知道原电池、电解池的判断方法，题目难度不大．
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16．在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol．L-1．min-1 | B． | v（B）=0.4 mol．L-1．min-1 | ||
| C． | v（C）=0.7 mol．L-1．min-1 | D． | v（D）=0.2 mol．L-1．min-1 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
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| C． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小 | |
| D． | 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1 |
14．
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 该过程可以实现太阳能与电能的直接转换 | |
| B． | 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 | |
| C． | 催化剂b附近酸性增强，催化剂a附近酸性减弱 | |
| D． | 催化剂a表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH |
如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，回答下列问题：
18．某“84消毒液”的包装说明如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2的变质 |
| A． | 该“84消毒液”的浓度为4.0mol•L-1 | |
| B． | 一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（标况） | |
| C． | 稀释后的“84消毒液”中c（Na+）约为0.04 mol•L-1 | |
| D． | 若用NaClO 固体配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g |
16．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | 汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴 | |
| B． | 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂 | |
| C． | Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污 | |
| D． | Mg（OH）2受热分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃剂 |
17．下列过程属于人工固氮的是（ ）
| A． | 分离液态空气制氮气 | |
| B． | 闪电将空气中的N2转化成NO | |
| C． | 工业上合成氮 | |
| D． | 豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮 |