Question

1．利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂组成一个化学电池，若电解质溶液为100mL 0.5mol/L FeCl₃溶液，溶液中FeCl₃全部被还原为FeCl₂时，溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是多少？导线上通过的电子的物质的量是多少？

Answer 1

分析 根据反应方程式Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂，参加反应的n（FeCl₃）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，计算生成ZnCl₂的物质的量，进而计算其浓度；有1mol氯化铁反应转移电子1mol，据此分析．

解答 解：根据反应方程式Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂，参加反应的n（FeCl₃）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则生成n（ZnCl₂）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，所以c（ZnCl₂）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L；
有1mol氯化铁反应转移电子1mol，0.05mol氯化铁反应转移电子的物质的量为0.05mol，
答：溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是0.25mol/L；导线上通过的电子的物质的量是0.05mol．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理．