题目内容
17．下列过程属于人工固氮的是（ ）| A． | 分离液态空气制氮气 | |
| B． | 闪电将空气中的N2转化成NO | |
| C． | 工业上合成氮 | |
| D． | 豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮 |
分析 A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．
解答 解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；
C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池在放电时，Ag电极是电池的负极 | |
| B． | 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O | |
| C． | 该电池可用酸作电解质溶液 | |
| D． | 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极 |
12．为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某学生在100mL稀盐酸中加入足量锌粉，用排水量气法收集反应产生的气体，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状况下）：
（1）该反应过程中的速率变化情况是先增大后减小（填“逐渐增大”等等），原因是开始时因反应放热速率增大，随反应进行盐酸浓度降低，速率减小．
（2）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（3）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入下列溶液中的AD（填编号）．
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．CH3COONa溶液 E．CuSO4溶液．
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（3）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入下列溶液中的AD（填编号）．
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．CH3COONa溶液 E．CuSO4溶液．
2．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I- | |
| B． | 取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl- | |
| C． | 取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42- | |
| D． | 取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ |
9．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碳棒为正极 | |
| B． | 碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C． | 铁片上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 铁片为阴极 |
7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |