题目内容
14．
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 该过程可以实现太阳能与电能的直接转换 | |
| B． | 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 | |
| C． | 催化剂b附近酸性增强，催化剂a附近酸性减弱 | |
| D． | 催化剂a表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH |
分析 根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能．
解答 根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能，
A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A错误；
B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；
C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；
D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了能量转化关系的分析应用，原电池原理的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装的液体：
试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：
A乙醇，C苯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．
| 实验步骤和方法 | 实验现象 |
| ①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味 | 只有F?G两种液体没有气味 |
| ②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上 |
| ③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
| ④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热 | 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻 到特殊香味 |
A乙醇，C苯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．
5．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1～t2时，只有正方向反应 | B． | t3～t4，反应不再发生 | ||
| C． | t3时，反应达到平衡 | D． | t3～t4，各物质的浓度相等 |
2．下列关于有机物的说法正确是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 | |
| B． | 油脂、葡萄糖都能发生水解反应 | |
| C． | 乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 | |
| D． | 苯能发生加成反应 |
9．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．
19．
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg | 反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢 | 金属性质越活泼，反应 速率越快 |
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．
6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池在放电时，Ag电极是电池的负极 | |
| B． | 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O | |
| C． | 该电池可用酸作电解质溶液 | |
| D． | 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极 |
4．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．