题目内容
16．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）| A． | 汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴 | |
| B． | 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂 | |
| C． | Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污 | |
| D． | Mg（OH）2受热分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃剂 |
分析 A、裂化汽油中含烯烃；
B、明矾水解成的氢氧化铝胶体对杂质有吸附作用；
C、油脂属于酯类，在碱性环境下会水解；
D、氢氧化镁受热分解为吸热反应，能吸收热量．
解答 解：A、裂化汽油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，故不能用裂化汽油来萃取溴水中的溴，故A错误；
B、明矾水解成的氢氧化铝胶体对杂质有吸附作用，能起到净水的额作用，故明矾可以做净水剂，故B正确；
C、油脂属于酯类，在碱性环境下会水解，而碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解显碱性，能导致油脂的水解从而起到去油污的作用，故C正确；
D、氢氧化镁受热分解为吸热反应，能吸收热量，从而可能使温度降低到低于可燃物的着火点，从而起到阻燃的作用，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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5．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1～t2时，只有正方向反应 | B． | t3～t4，反应不再发生 | ||
| C． | t3时，反应达到平衡 | D． | t3～t4，各物质的浓度相等 |
6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池在放电时，Ag电极是电池的负极 | |
| B． | 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O | |
| C． | 该电池可用酸作电解质溶液 | |
| D． | 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极 |
4．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子立体构型 |
| A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
| B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
| C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
| D | NH4+ | sp2 | 正四面体形 | 正四面体形 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸 | |
| B． | 图乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L-1 氨水 | |
| C． | 图丙表示0.1 mol•L-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH-） | |
| D． | 图丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强 |
