题目内容

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．
②把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表．
⑤重复实验两次．
回答下列问题：
（1）该实验装置缺少仪器名称是
 
，用改正的装置进行实验．
（2）实验数据处理
起始温度T1/（℃） 终止温度T2/（℃） 温度差
T2-T1 /（℃）
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H=
 
 kJ?mol-1
（3）实验中若改用60mL 0.50mol?L-1盐酸和60mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”或“不相等”），所求得该中和反应生成1mol时的反应热
 
（填“相等”或“不相等”）．
考点：中和热的测定,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
Q
n
kJ/mol计算出中和热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和反应生成1mol时的反应热即中和热，并根据中和热的概念和实质来回答．
解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）起始温度三次平均值分别为：20.6℃、20.5℃、20.5℃，终止温度三次分别为24.1℃、23.8℃、23.9℃，温度差分别为：3.5℃、3.3℃、3.4℃，平均温度差为3.4℃，50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液与50mL 0.50mol?L-1盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
1.4212KJ
0.025mol
=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以该中和反应生成1mol时的反应热相等；
故答案为：不相等；相等．
点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．
练习册系列答案
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（　　）
A、NH4+和CH4都是正四面体形
B、CO2和CS2都是直线形
C、NCl3和BCl3都是三角锥形
D、H2O和H2S都是V形
A．与；B．与；C．与；D．与；E．与；F．戊烯和环戊烯．
（1）上述各化合物中，属于同系物的是
 
，属于同分异构体的是
 
（填入编号）．
（2）某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有
 
种，其中
 
、
 
（写结构简式）在苯环上的一溴代物有三种．
（3）甲苯与浓硝酸反应的化学方程式为
 
．反应类型为
 
．此反应的产物中属于有机物的物质用系统命名法命名为
 
．
（4）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子核磁共振氢谱只有一个吸收峰．则A的结构简式为
 
．
（5）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-CH2CH3
 
、异丙基：
 
、碳碳双键
 
．
（6）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．则原来烯烃的结构简式为
 
．
（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如下：
熔点 沸点 密度 溶解性
9.79℃ 131.4℃ 2.18g/cm3 难溶于水，易溶于醇、醚等
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图．

①A、C中都盛有水，C装置中水的作用分别是
 
．
②B和D装置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分别是
 
．
③试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
 
．
（2）某化学兴趣小组选用类似制取乙炔装置用Na2C2与水反应有气体A产生，并进行有关A气体性质的探究，试回答下列问题．
①生成A的化学反应方程式为：
 
．
②A能使溴水褪色的反应方程式为：
 
．
有下列6种物质①氯水  ②酒精  ③熔融Al2O3  ④石墨  ⑤纯碱  ⑥钢（填标号）
能导电的是：
 
 属于混合物的是：
 
属于非电解质的是：
 
 属于电解质的是：
 
．
已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．

（1）写出下列物质的化学式：
A：
 
；
F：
 
；
G：
 
；
I：
 
．
（2）证明H溶液中含有D2+离子，应选
 
；
a．KSCN溶液和氯水      b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水             d．酸性KMnO4溶液
（3）按要求写方程式：
A与水反应的化学方程式：
 
；B与E反应的离子方程式：
 
．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
 

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用
 
次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
 

（3）请为本实验设计数据记录表格：
已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X
 
、Y
 
、A
 
．
（2）反应①的化学方程式为
 
，反应②的离子方程式为
 
．
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