题目内容

实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
 

(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用
 
次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
 

(3)请为本实验设计数据记录表格:
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)在中和反应中,必须确保热量不散失;
(2)根据温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;根据不同温度计的误差不同;
(3)根据中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次;
解答: 解:(1)在中和反应中,必须确保热量不散失;
故答案为:保温;
(2)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;不同温度计的误差不同,
故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不同;
(3)中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次,所以表格为:

故答案为:
点评:本题考查学生中和热测定的实验,保温工作是实验成功的关键,可以根据所学内容来回答,难度不大.
练习册系列答案
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在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定,实验操作如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表.
②把温度计上的酸用水冲洗干净.
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入下表.
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯,轻轻搅拌,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表.
⑤重复实验两次.
回答下列问题:
(1)该实验装置缺少仪器名称是
 
,用改正的装置进行实验.
(2)实验数据处理
起始温度T1/(℃) 终止温度T2/(℃) 温度差
T2-T1 /(℃)
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
计算反应热:为计算简便,视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同,并忽略实验装置的比热容,近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g;中和后溶液的比热容c=4.18J/(g?℃),计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H=
 
 kJ?mol-1
(3)实验中若改用60mL 0.50mol?L-1盐酸和60mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),所求得该中和反应生成1mol时的反应热
 
(填“相等”或“不相等”).

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