Question

已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．

（1）写出下列物质的化学式：
A：

 

；
F：

 

；
G：

 

；
I：

 

．
（2）证明H溶液中含有D²⁺离子，应选

 

；
a．KSCN溶液和氯水      b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水             d．酸性KMnO₄溶液
（3）按要求写方程式：
A与水反应的化学方程式：

 

；B与E反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，D能在C中燃烧，则C是O₂，B是NaOH，能和NaOH溶液反应的金属单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，则E是Al，G能和二氧化碳反应，则G是NaAlO₂，I不溶于水，则I是Al（OH）₃，
F和盐酸反应生成H，H的溶液中含有两种金属阳离子，则D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，D能在C中燃烧，则C是O₂，B是NaOH，能和NaOH溶液反应的金属单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，则E是Al，G能和二氧化碳反应，则G是NaAlO₂，I不溶于水，则I是Al（OH）₃，
F和盐酸反应生成H，H的溶液中含有两种金属阳离子，则D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，
（1）通过以上分析知，A、F、G、I分别是Na₂O₂、Fe₃O₄、NaAlO₂、Al（OH）₃，
故答案为：Na₂O₂；Fe₃O₄；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）如果检验H中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选d；
（3）A是过氧化钠，过氧化钠 和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是Al，E是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题以Al、Na、Fe及其化合物为载体考查了无机物推断，根据A的元素及性质确定A，再结合物质之间的反应、反应现象进行推断，题目难度不大．