Question

（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如下：

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g/cm3	难溶于水，易溶于醇、醚等

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图．

①A、C中都盛有水，C装置中水的作用分别是

 

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②B和D装置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分别是

 

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③试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式

 

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（2）某化学兴趣小组选用类似制取乙炔装置用Na₂C₂与水反应有气体A产生，并进行有关A气体性质的探究，试回答下列问题．
①生成A的化学反应方程式为：

 

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②A能使溴水褪色的反应方程式为：

 

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Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）①该反应为制取1，2-二溴乙烷，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，A、C中所盛都是水，其中C装置中水的作用是冷却液溴；
②溴易挥发，挥发到空气中会污染空气；
③以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，据此解答．
（2）①参照CaC₂和水的反应写出Na₂C₂与水反应的化学方程式；
②乙炔CH≡CH能使溴水褪色是发生了加成反应．

解答： 解：（1）由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：冷却降温，减少溴的挥发；
（2）溴易挥发，挥发到空气中会污染空气，常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，反应为：CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯分子中含有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，即CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
（2）①参照CaC₂和水的反应写出Na₂C₂与水反应的化学方程式：Na₂C₂+2H₂O→C₂H₂↑+2NaOH，故答案为：Na₂C₂+2H₂O→C₂H₂↑+2NaOH；
②CH≡CH能使溴水褪色是发生了加成反应，而1mol叁键能消耗2molBr₂，反应为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．

点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目不难．