题目内容
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（ ）
| A、NH4+和CH4都是正四面体形 |
| B、CO2和CS2都是直线形 |
| C、NCl3和BCl3都是三角锥形 |
| D、H2O和H2S都是V形 |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数，据此分析判断．
解答：
解：A、NH4+和CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是正四面体形，故A正确；
B、CO2和CS2分子中的中心原子都是sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，故B正确；
C、NCl3分子中的中心原子都是sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；BCl3分子中的中心原子都是sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，故C错误；
D、H2O和H2S分子中的硫和氧元素位于同一主族，中心原子价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数=2+2=4，中心原子都是sp3杂化，有两对孤电子，所以分子空间构型为V形，故D正确；
故选C．
B、CO2和CS2分子中的中心原子都是sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，故B正确；
C、NCl3分子中的中心原子都是sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；BCl3分子中的中心原子都是sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，故C错误；
D、H2O和H2S分子中的硫和氧元素位于同一主族，中心原子价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数=2+2=4，中心原子都是sp3杂化，有两对孤电子，所以分子空间构型为V形，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，难度较大，注意孤电子对的存在分子的空间结构，为易错点．
练习册系列答案
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能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（ ）
| A、2NaOH+Si02═Na2Si03+H20 |
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下列不属于取代反应的是（ ）
A、 | ||
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C、CH4+Cl2
| ||
D、 |
下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
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对于化合物
，下列叙述中正确的是（ ）
，下列叙述中正确的是（ ）| A、其化学式为C12H12 |
| B、分子中所有原子有可能处于同一平面 |
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| D、分子中所有原子一定处于同一平面 |
某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3-，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
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盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是（ ）
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在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：