位于不同短周期的两种主族元素X.Y.已知Y的原子序数为X的2倍.下列说法正确的是( )A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
	B．	Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
	C．	X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
	D．	Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

分析位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，则Y在X的下一周期，原子序数：Y＞X；若X为C，则Y为Mg；若X为N，则Y为Si；若X为O，则Y为S等有多种组合，据此分析．

解答解：位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，则Y在X的下一周期，原子序数：Y＞X；若X为C，则Y为Mg；若X为N，则Y为Si；若X为O，则Y为S等有多种组合；
A．Y在X的下一周期，电子层数越多，原子半径越大，所以X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径，故A正确；
B．若X为O，则Y为S，则二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B错误；
C．若X为O，O与H形成的H₂O₂中含有O-O非极性键，故C错误；
D．若X为O，则Y为S，则Y元素与X元素原子的最外层电子数相同，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素的不确定性．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氧化铁常用作红色油漆和涂料
	B．	司母戊鼎是青铜制品
	C．	光导纤维的主要成分是硅酸盐
	D．	常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

5．有下列各组物质

A．O₂和O₃
B．¹²C和¹³C
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

D．H₂O和D₂O
E．液氯和氯气
F．CO（NH₂）₂和NH₄CNO
G．C₆₀和金刚石
（1）B组两物质互为同位素；
（2）AG组两物质互为同素异形体；
（3）CF组两物质互为同分异构体；
（4）DE组中两物质是同一物质．

2．

A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒．
（1）C的基态原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s²；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
（2）化合物E₂D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp³杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO₃^-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO₃^2-．
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l 36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力、共价键．
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO₃．若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm³．

9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
（2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N₂和（或）CO₂．
（5）下列各项能判断该反应t₁时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O₂，水管增重的质量是6.5克．

19．常温下，实验室有0.01mol•L^-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.01 mol•L^-1
	B．	与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
	C．	加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH₃COO^-）减小
	D．	与等体积0.01 mol•L^-1NaNO₃溶液混合后有：c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
	C．	0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）

4．

X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列说法错误的是（　　）

	A．	若X为HNO₃，则W可能为Fe
	B．	若W为O₂，X可能是S
	C．	若W为O₂，则Z可能为NO
	D．	X→Z的离子反应可能为Al³⁺+4OH^-=AlO^2-+2H₂O

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