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3.某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示,下列关于该微粒的叙述正确的是(  )
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

分析 A、在ZAR中R左下角的数字或字母表示原子的质子数;
B、中子数=质量数-质子数;
C、原子中质子数等于电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数;
D、在ZAR中R左上角的数字或字母表示原子的质量数.

解答 解:A、ZARn+微粒的质子数为Z,故A错误;
B、ZARn+微粒所含的中子数为A-Z,故B正确;
C、ZARn+微粒的质子数为Z,电子数为Z-n,故C错误;
D、ZARn+微粒的质量数为A,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子的构成及原子中的量的关系,明确ZAR中质子数、质量数、中子数的关系即可解答,并注意离子中电子数的计算方法.

练习册系列答案
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13.炭的化合物有着相当广泛的用途.请回答下列问题:
(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知;
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则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(2)以 CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
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此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
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比较此时正、逆反应速率的大小:v>v(填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol•L-1,则该时间内反应速率:v(CH3OH)=0.03mol/(L.min);
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于106

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