题目内容
3.某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示,下列关于该微粒的叙述正确的是( )A. | 所含质子数=A-n | B. | 所含中子数=A-Z | C. | 所含电子数=Z+n | D. | 质量数=Z+A |
分析 A、在ZAR中R左下角的数字或字母表示原子的质子数;
B、中子数=质量数-质子数;
C、原子中质子数等于电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数;
D、在ZAR中R左上角的数字或字母表示原子的质量数.
解答 解:A、ZARn+微粒的质子数为Z,故A错误;
B、ZARn+微粒所含的中子数为A-Z,故B正确;
C、ZARn+微粒的质子数为Z,电子数为Z-n,故C错误;
D、ZARn+微粒的质量数为A,故D错误;
故选B.
点评 本题考查原子的构成及原子中的量的关系,明确ZAR中质子数、质量数、中子数的关系即可解答,并注意离子中电子数的计算方法.
练习册系列答案
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13.炭的化合物有着相当广泛的用途.请回答下列问题:
(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知;
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(2)以 CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为80%.
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160,
此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
比较此时正、逆反应速率的大小:v正>v逆(填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol•L-1,则该时间内反应速率:v(CH3OH)=0.03mol/(L.min);
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于106.
(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知;
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(2)以 CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为80%.
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160,
此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol•L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于106.
14.位于不同短周期的两种主族元素X、Y,已知Y的原子序数为X的2倍,下列说法正确的是( )
A. | X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 | |
B. | Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 | |
C. | X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 | |
D. | Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 |
11.教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图1(KMnO4溶液已熔化)
(1)写出草酸溶于水的电离方程式:H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-.
(2)该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:①<②(填:>、<、=).
(3)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=0.0056mol/L.
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率.
(5)小组同学发现反应速率总是如图2,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂②该反应放热.
实验序号 | 温度T/℃ | A溶液 | B溶液 |
① | 30 | 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
② | 20 | 20mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
(2)该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:①<②(填:>、<、=).
(3)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=0.0056mol/L.
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率.
(5)小组同学发现反应速率总是如图2,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂②该反应放热.
18.已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是( )
A. | KClO3是氧化剂 | |
B. | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 | |
C. | H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | |
D. | 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 |
8.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. | B. | C. | D. |
12.常温下,KSP[Mn(OH)2]=2.0×10-13.实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( )
A. | 8+$\frac{1}{2}$ lg2 | B. | 9+lg2 | C. | 10+$\frac{1}{2}$ lg2 | D. | 11+2lg2 |
13.常温下,在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得pH<7,则下列说法中正确的是( )
A. | c(CH3COO-)<c(Na+) | B. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)>c(Na+) |