题目内容
4.X、Y、Z、W均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去),下列说法错误的是( )A. | 若X为HNO3,则W可能为Fe | |
B. | 若W为O2,X可能是S | |
C. | 若W为O2,则Z可能为NO | |
D. | X→Z的离子反应可能为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
分析 根据图知,W+X→Z,X$\stackrel{W}{→}$Y$\stackrel{W}{→}$Z,由此看出,W与X反应生成Y还是Z与W的量有关,
A.若X为HNO3,则W可能为Fe,Y为Fe(NO3)3溶液,Z可能为Fe(NO3)2溶液;
B.若W为O2,X可能是S,则Y为SO2,Z为SO3;
C.若X为O2,则Z可能为NO,X是NH3,Y是N2;
D.当X为AlCl3,W为NaOH时,Y为Al(OH)3,Z为,NaAlO2.
解答 解:A.若X为HNO3,则W可能为Fe,Y为Fe(NO3)3溶液,Z可能为Fe(NO3)2溶液,硝酸与少量铁反应得到Fe(NO3)3(X→Y)、与适量铁作用得到Fe(NO3)2(X→Z),Fe(NO3)3与Fe作用得到Fe(NO3)2(Y→Z),故A正确;
B.若W为O2,X可能是S,则Y为SO2,Z为SO3,S无法直接转化为SO3,故B错误;
C.若X为O2,则Z可能为NO,X是NH3,Y是N2,氨气氧化可以得氮气,也可以得一氧化氮,氮气氧化可以得一氧化氮,故C正确;
D.当X为AlCl3,W为NaOH时,Y为Al(OH)3,Z为,NaAlO2,X→Z的离子反应可能为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D正确,
故选B.
点评 本题考查了元素化合物性质与转化,注意掌握中学常见连续反应,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
14.位于不同短周期的两种主族元素X、Y,已知Y的原子序数为X的2倍,下列说法正确的是( )
A. | X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 | |
B. | Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 | |
C. | X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 | |
D. | Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 |
12.常温下,KSP[Mn(OH)2]=2.0×10-13.实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( )
A. | 8+$\frac{1}{2}$ lg2 | B. | 9+lg2 | C. | 10+$\frac{1}{2}$ lg2 | D. | 11+2lg2 |
19.仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选),不能达到相应实验目的是( )
A. | 提纯粗盐:烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 | |
B. | 除去CO2气体中混有的少量HCl:导管、洗气瓶 | |
C. | 用CCl4提取碘水中的碘:分液漏斗、烧杯 | |
D. | 用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
9.某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:
I.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.
然后,加热吸收液收集SO2.将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
Ⅱ.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体.写出冶炼铜的总反应方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2.
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示.
下列说法不正确的是BC.
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
铜盐溶液中Fe2+,Zn2+对精炼铜可能会产生影响.工业上,除去Fe2+方法是氧化沉淀法,在酸性混合溶液中加入双氧水(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入碱调节溶液pH范围为3.7<pH<4.6.
Ⅲ.冶炼铁
(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.生铁炼钢的主要原理是高温下,用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量.
(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀.
I.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.
然后,加热吸收液收集SO2.将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
Ⅱ.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体.写出冶炼铜的总反应方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2.
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示.
下列说法不正确的是BC.
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Cu(OH)2 | 4.6 | 6.4 |
Zn(OH)2 | 5.9 | 8.9 |
Ⅲ.冶炼铁
(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.生铁炼钢的主要原理是高温下,用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量.
(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀.
16.下列各装置能够达到相应实验目的是( )
A. | 制取无水MgCl2 | B. | 除去CO2气体中的HCl气体 | ||
C. | 制取并收集干燥纯净的NH3 | D. | 证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
13.常温下,在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得pH<7,则下列说法中正确的是( )
A. | c(CH3COO-)<c(Na+) | B. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)>c(Na+) |
14.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )
A. | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,加入明矾可以使海水淡化 | |
B. | 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
C. | 可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素 | |
D. | 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |