题目内容

6.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(  )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.
图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

分析 A.反应后溶质为碳酸钠,溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离,则c(OH-)>c(HCO3-);
B.三种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,pH相同时其浓度越大;
C.根据硫化钠溶液中的质子守恒判断;
D.a点时醋酸体积为10mL,反应后溶质为等浓度的氢氧化钠和醋酸钠,结合电荷守恒和物料守恒分析.

解答 解:A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离,则c(OH-)>c(HCO3-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故A错误;
B.①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中,偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强,则水解程度大小为:③>②>①,所以pH相同时,三种溶液的浓度大小为:①>②>③,钠离子不水解,则钠离子浓度大小为:①>②>③,故B错误;
C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,根据质子守恒可知:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C错误;
D.结合图象可知,a点时有一半的氢氧化钠参与反应,反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠,根据电荷守恒可知:①c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可得:②c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),将②带入①可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力,注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用.

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