题目内容
【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应,在实验中该同学观察到的现象有:
i.产生少量气泡;ii.有红色固体生成;iii.溶液中产生白色沉淀。
为了解释上述现象,某同学查阅资料,获得如下信息:
编号 | 化学反应离子方程式 |
1 | Zn+Cu2+Zn2++Cu |
2 | Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+ |
3 | Cu++2Cl-CuCl |
4 | Cu++Cl-CuCl↓ |
(1)请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因:___。
(2)Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。
(3)为了探究影响生成白色沉淀的因素,该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液,加入锌并振荡,均立刻产生少量气泡和红色固体,其他实验现象如下。
编号 | 浓度(rnol/L) | 试剂(锌均过量) | 实验现象 | |
a | 0.5 | 锌片 | 立刻出现少量白色沉淀 | |
b | 1 | 锌片 | 立刻出现白色沉淀 | |
1 | 锌粉 | 立刻出现大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 锌片、适量NaCl固体 | 少量白色沉淀,振荡迅速溶解 |
①对比实验a、b,实验结论是___。
②某同学从化学平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用离子方程式表示)。为证明该同学分析的原因正确,向b试管中加入适量___,振荡,观察到___,证明该同学分析的原因正确。
(4)利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。
①在工业中冶炼锌,为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-,可加入___和___,生成沉淀而除去。
②通过进一步查阅资料得知:CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关,一定条件下,通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示:
根据图,除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。
【答案】铜离子水解呈酸性,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,锌与水解产生的氢离子反应,产生气泡; Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓ 当锌的形状相同时,氯化铜浓度越高,生成沉淀的反应速率越快 Cu++2Cl-CuCl 锌粉 沉淀溶解 锌单质 铜离子 pH=1.5,铜离子浓度为3g/L
【解析】
(1)氯化铜是强酸弱碱盐,铜离子水解呈酸性,锌与氢离子反应产生气泡,故本题答案为:铜离子水解呈酸性,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,锌与水解产生的氢离子反应,产生气泡;
(2)Zn与CuCl2反应生成ZnCl2和CuCl,离子方程式为:Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓,故本题答案为:Zn+2Cu2++2Cl-= Zn2++2CuCl↓;
(3)①对比实验a、b,锌片相同时,氯化铜浓度增加,生成沉淀的反应速率加快,故实验结论是:当锌的形状相同时,氯化铜浓度越高,生成沉淀的反应速率越快;
②d中白色沉淀溶解可能是加入氯化钠后,增加了氯离子浓度,促进反应Cu++2Cl-CuCl正向进行,为证明该同学分析的原因正确,可向b试管中加入适量锌粉,振荡,观察到沉淀溶解,证明该同学分析的原因正确,故本题答案为:Cu++2Cl-CuCl;锌粉;沉淀溶解;
(4)①在工业中冶炼锌,为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-,可加入锌单质和铜离子,发生Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+,再发生Cu++Cl-CuCl↓,生成沉淀而除去,故本题答案为:锌单质;铜离子;
②由图可知,当pH等于1.5,铜离子浓度为3g/L时,氯离子去除率均较高,故本题答案为:pH=1.5,铜离子浓度为3g/L。
【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时,容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时,容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol,则反应将向逆反应方向进行
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | Zn保护了Fe不被腐蚀 | |
B | 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 | |
C | 木炭与浓硝酸发生了反应 | |
D | 碳酸钠的水解程度强 |
A.AB.BC.CD.D