题目内容
【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156-157℃,热稳定性差。已知:乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示,下列有关此工艺操作不正确的是
A.操作Ⅲ的主要过程是:加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率
C.操作Ⅱ是蒸馏,利用了乙醚沸点低回收利用。
D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
【答案】A
【解析】
A.由题意可知,青蒿素在水中几乎不溶,故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解,而是加入95%的乙醇溶解,再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,A错误;
B.将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积,调高青蒿素浸取液,B正确;
C.操作Ⅱ是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大,乙醚沸点低可回收利用,C正确;
D.操作I为过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,D正确;
答案选A。
【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应,在实验中该同学观察到的现象有:
i.产生少量气泡;ii.有红色固体生成;iii.溶液中产生白色沉淀。
为了解释上述现象,某同学查阅资料,获得如下信息:
编号 | 化学反应离子方程式 |
1 | Zn+Cu2+Zn2++Cu |
2 | Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+ |
3 | Cu++2Cl-CuCl |
4 | Cu++Cl-CuCl↓ |
(1)请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因:___。
(2)Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。
(3)为了探究影响生成白色沉淀的因素,该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液,加入锌并振荡,均立刻产生少量气泡和红色固体,其他实验现象如下。
编号 | 浓度(rnol/L) | 试剂(锌均过量) | 实验现象 | |
a | 0.5 | 锌片 | 立刻出现少量白色沉淀 | |
b | 1 | 锌片 | 立刻出现白色沉淀 | |
1 | 锌粉 | 立刻出现大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 锌片、适量NaCl固体 | 少量白色沉淀,振荡迅速溶解 |
①对比实验a、b,实验结论是___。
②某同学从化学平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用离子方程式表示)。为证明该同学分析的原因正确,向b试管中加入适量___,振荡,观察到___,证明该同学分析的原因正确。
(4)利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。
①在工业中冶炼锌,为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-,可加入___和___,生成沉淀而除去。
②通过进一步查阅资料得知:CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关,一定条件下,通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示:
根据图,除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。
【题目】钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图:
已知:①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃时,生成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
开始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注:金属离子起始浓度为0.1mol/L
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__。
(2)H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。
②滤渣2的主要成分是__(写化学式)。
(3)萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集:Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)
①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示,萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。
②在__(填“强碱性”或“强酸性”)介质中反萃取,使萃取剂再生而循环利用。
(4)向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3,得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li):n(Co)=1的比例混合,鼓入空气,高温烧结,得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂,产物中会混有Co2(OH)2CO3,这是因为__。
③在空气中烧结反应的化学方程式是__。