题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A |
| Zn保护了Fe不被腐蚀 |
B |
| 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 |
C |
| 木炭与浓硝酸发生了反应 |
D |
| 碳酸钠的水解程度强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．只有Fe的实验中，加入K3[Fe(CN)6]，得到蓝色沉淀，说明Fe被腐蚀，生成了Fe2＋；Zn－Fe原电池的实验中，取Fe电极附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]，没有得到蓝色沉淀，说明Fe没有被腐蚀，Zn保护了Fe不被腐蚀，故A正确；
B．热水中颜色深，可知升高温度，2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；
C．浓硝酸受热也可分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；
D．比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，故D错误；
答案选A。
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【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：
i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。
为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：
编号 | 化学反应离子方程式 |
1 | Zn+Cu2+ |
2 | Zn+2Cu2+ |
3 | Cu++2Cl- |
4 | Cu++Cl- |
（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。
（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。
（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。
| 编号 | 浓度(rnol/L) | 试剂（锌均过量） | 实验现象 |
a | 0.5 | 锌片 | 立刻出现少量白色沉淀 | |
b | 1 | 锌片 | 立刻出现白色沉淀 | |
1 | 锌粉 | 立刻出现大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 锌片、适量NaCl固体 | 少量白色沉淀，振荡迅速溶解 |
①对比实验a、b，实验结论是___。
②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。
（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。
①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：
根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。
