题目内容

【题目】3,4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下:

已知:R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________

(2)E生成F的反应类型为___________

(3)下列有关H的说法中,不正确的是___________

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b1 mol H最多能和3 mol Br2反应

cH分子中最多有9个碳原子共平面

dl mol H分别与足量NaOHNaHCO3反应时,消耗的NaOHNaHCO3的物质的量之比为11

(4)写出CD→E的化学方程式__________

(5)已知WH的同分异构体,符合下列条件的W结构共有________种。

①属于芳香族化合物。

1 mol W与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8 L(标准状况)。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1223的结构简式为:_________

(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)___________(合成路线的表示方法为:AB……目标产物)

【答案】CH2=CH2 消去反应 bd CH3CHO+ 10

【解析】

由题中合成路线可知,A与水在催化剂的作用下生成C2H6O,则A为乙烯,B为乙醇;结合题中信息R—CHO+R′—CH2—CHOE的结构可知,C为乙醛,DE发生消去反应生成FF发生银镜反应后的产物经酸化转化为GG在一定条件下发生取代反应生成HH与乙醇发生酯化反应生成3,4-二羟基肉桂酸乙酯。

(1)A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2

(2)醇在浓硫酸的作用下可以发生消去反应。结合EH的各步反应的条件及H的结构,可以判断E生成F的反应类型为消去反应。

(3)aH分子中有碳碳双键和酚羟基,故其能使酸性高锰酸钾溶液褪色,a说法正确;

bH分子中苯环上的3H原子可以被溴取代,碳碳双键可与溴发生加成反应,故1molH最多能和4molBr2反应,b说法不正确;

c.由苯分子的12原子共面及乙烯分子中6原子共面以及碳碳单键是可以旋转的可知,H分子中H最多有9个碳原子共平面,c说法正确;

dH分子中的酚羟基和羧基都能与NaOH发生反应,但只有羧基可与NaHCO3反应,因此,lmolH分别与足量NaOHNaHCO3反应时,消耗的NaOHNaHCO3的物质的量之比为31d说法不正确。

综上所述,说法不正确的有bd,故选bd

(4)由题中信息R—CHO+R′—CH2—CHO可知,CD→E的化学方程式为CH3CHO+

(5)WH)的同分异构体,W结构的符合下列条件:

属于芳香族化合物,则W分子中有苯环。

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况),则W分子中有2个羧基。根据H的不饱和度及其所含有的碳原子数可知,若W的苯环上有3个取代基,即一个甲基和两个羧基,其在苯环上的排列方式有6种,若W的苯环上只有两个取代基,即-CH2COOH-COOH,其在苯环的排列方式有3种;若W的苯环上只有一个取代基,则该取代基只能是-CH(COOH)2。综上所述,符合条件的W共有10种。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1223的结构简式为

(6)由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇,根据题中信息,首先把乙醇催化氧化为乙醛,然后乙醛和甲醛发生信息中的反应生成,最后与氢气加成即可得到目标产品。具体合成路线如下:

练习册系列答案
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主要实验步骤如下:

①检查装置的气密性后,向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min

请填写下列空白:

1)写出A装置中制取溴苯的化学方程式__

2)导管a的作用是__

3C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__

4)反应完毕后,U型管内液体分层,溴乙烷在__层(填:上或下)。

5)步骤④中__(填”“)用大火加热,理由是__

6)为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,用装置D代替装置BC直接与A相连重新操作实验。

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②锥形瓶中装有水,反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液,若有__产生,证明该反应为取代反应。

7)要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是:向盛有适量溴乙烷的试管中__

A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色

B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

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【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应,在实验中该同学观察到的现象有:

i.产生少量气泡;ii.有红色固体生成;iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象,某同学查阅资料,获得如下信息:

编号

化学反应离子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

1)请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因:___

2ZnCuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___

3)为了探究影响生成白色沉淀的因素,该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液,加入锌并振荡,均立刻产生少量气泡和红色固体,其他实验现象如下。

编号

浓度(rnol/L)

试剂(锌均过量)

实验现象

a

0.5

锌片

立刻出现少量白色沉淀

b

1

锌片

立刻出现白色沉淀

1

锌粉

立刻出现大量白色沉淀

d

1

锌片、适量NaCl固体

少量白色沉淀,振荡迅速溶解

①对比实验ab,实验结论是___

②某同学从化学平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用离子方程式表示)。为证明该同学分析的原因正确,向b试管中加入适量___,振荡,观察到___,证明该同学分析的原因正确。

4)利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌,为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-,可加入______,生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知:CuCl的形成与溶液的pHCu2+等离子浓度有关,一定条件下,通过实验得出pHCu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示:

根据图,除去该电解液中Cl-的最佳条件是___

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