题目内容

【题目】常温时,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pHNaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点:pH=1

B.c点:V(NaOH)=20mL

C.b点:离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d过程中,水电离出c(H+)不断增大

【答案】C

【解析】

a点为0.1mol/LCH3COOH溶液,b点是醋酸消耗一半,溶质为等量的醋酸和醋酸钠;c溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液,且醋酸钠是氢氧化钠的2倍,据此分析。

A.a点为0.1mol/LCH3COOH溶液,醋酸为弱酸不完全电离,c(H+)<0.1mol/LpH>1,故A错误;

B.若cV=20mL,则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶质为醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,pH不为7,由此可知c点:V(NaOH)<20mL,故B错误;

C.b点溶质为等量的醋酸和醋酸钠,且溶液呈酸性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),因c(H+)>c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;

D.随氢氧化钠体积的增加,醋酸逐渐转变成醋酸钠,当V=20mL时溶质完全是醋酸钠,因醋酸抑制水的电离,醋酸钠水解促进水的电离,此过程中水的电离程度逐渐增大;当V>20mL后,溶质为醋酸钠和氢氧化钠,氢氧化钠抑制水的电离,随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
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【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应,在实验中该同学观察到的现象有:

i.产生少量气泡;ii.有红色固体生成;iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象,某同学查阅资料,获得如下信息:

编号

化学反应离子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

1)请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因:___

2ZnCuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___

3)为了探究影响生成白色沉淀的因素,该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液,加入锌并振荡,均立刻产生少量气泡和红色固体,其他实验现象如下。

编号

浓度(rnol/L)

试剂(锌均过量)

实验现象

a

0.5

锌片

立刻出现少量白色沉淀

b

1

锌片

立刻出现白色沉淀

1

锌粉

立刻出现大量白色沉淀

d

1

锌片、适量NaCl固体

少量白色沉淀,振荡迅速溶解

①对比实验ab,实验结论是___

②某同学从化学平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用离子方程式表示)。为证明该同学分析的原因正确,向b试管中加入适量___,振荡,观察到___,证明该同学分析的原因正确。

4)利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌,为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-,可加入______,生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知:CuCl的形成与溶液的pHCu2+等离子浓度有关,一定条件下,通过实验得出pHCu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示:

根据图,除去该电解液中Cl-的最佳条件是___

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