[题目]已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示.下列叙述正确的是( )A.该物质可以视为酚类B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.该物质分子中的所有碳原子均共面D.在浓硫酸作用下.分子内消去一个水分子.产物有三种同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

【答案】B

【解析】

该有机物中含有碳碳双键和羟基，以此解题。

A. 该物质中含有羟基，但是羟基不在苯环上，所以不是酚类，A错误；

B. 该有机物中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C. 分子中除双键为平面结构外，其它C原子均为sp3杂化，空间构型为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，C错误；

D. 在浓硫酸作用下，邻碳上有氢原子才能消去一个水分子，只有两个碳原子有氢原子，所以产物有两种同分异构体，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___，滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)；滤渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

(6) 萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

【题目】利用和制备的原理为：

①

②

已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.B为和制备的催化剂

B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子

C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

D.标准状况下，22.4L含NA个分子

【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：

i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

编号	化学反应离子方程式
1	Zn+Cu2+Zn2++Cu
2	Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+
3	Cu++2Cl-CuCl
4	Cu++Cl-CuCl↓

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

编号	浓度(rnol/L)	试剂（锌均过量）	实验现象
a	0.5	锌片	立刻出现少量白色沉淀
b	1	锌片	立刻出现白色沉淀
1	锌粉	立刻出现大量白色沉淀
d	1	锌片、适量NaCl固体	少量白色沉淀，振荡迅速溶解

①对比实验a、b，实验结论是___。

②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。

【题目】化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是( )

A.该烃的名称为2—乙基—1—丁烯

B.该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3-甲基戊烷

C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应

D.该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃

【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取的工艺流程如下：

（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。

（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为5055℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_________________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。