题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时，容器Ⅲ中
比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行
【答案】AD
【解析】
A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，而升高温度，化学平衡向吸热反应移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；
B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，该反应是气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不移动，因此容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等。I中平衡时CH3OCH3的物质的量是0.080 mol，则容器Ⅱ中CH3OCH3的物质的量为n(CH3OCH3)=2×0.080 mol=0.16 mol。反应容器是1 L，则II达到平衡时CH3OCH3的物质的量浓度为c(CH3OCH3)=
=0.16 mol/L，B错误；
C．II中达到平衡时，c(CH3OCH3)=
=0.16 mol/L，c(CH3OH)=
=0.08 mol/L，
=0.5；III中达到平衡时，c(CH3OCH3)=
=0.090 mol/L，c(CH3OH)=
=0.020 mol/L，
=0.222＜0.25，所以达平衡时，容器Ⅲ中
比容器Ⅱ中的小，C错误；
D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.080 mol/L，c(CH3OH)=
=0.04 mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=
=4，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，由于容器的容积是1 L，则物质的浓度与其物质的量在数值上相等，此时浓度商Qc=
=5＞4=K，则反应将向逆反应方向进行，D正确；
故合理选项是AD。
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【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：
i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。
为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：
编号 | 化学反应离子方程式 |
1 | Zn+Cu2+ |
2 | Zn+2Cu2+ |
3 | Cu++2Cl- |
4 | Cu++Cl- |
（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。
（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。
（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。
| 编号 | 浓度(rnol/L) | 试剂（锌均过量） | 实验现象 |
a | 0.5 | 锌片 | 立刻出现少量白色沉淀 | |
b | 1 | 锌片 | 立刻出现白色沉淀 | |
1 | 锌粉 | 立刻出现大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 锌片、适量NaCl固体 | 少量白色沉淀，振荡迅速溶解 |
①对比实验a、b，实验结论是___。
②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。
（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。
①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：
根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。
