Question

3．室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 将物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）
• C． 等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
• D． 将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl₂   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
B、根据等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒判断；
C、等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，碳酸根离子的浓度大于碳酸氢根离子的水解程度，离子浓度大小顺序为c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），由此分析解答；
D、氯离子浓度抑制了氯化银的溶解，则氯离子浓度越大，银离子浓度越小．

解答 解：A、对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），所以水解程度：C₆H₅ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：C₆H₅ONa＜NaHCO₃＜CH₃COONa，三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A错误；
B、0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），二者结合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=-3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正确；
C、碳酸根离子的浓度大于碳酸氢根离子的水解程度，离子浓度大小顺序为c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），所以等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞1，而$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$＜1，即：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，故C错误；
D、将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl₂   ③20mL 0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，氯离子浓度越大，则氯化银的溶解度越小，溶液中银离子浓度越小，三种溶液中氯离子浓度大小为：②＞③＞①，则c（Ag⁺）大小为：②＞③＞①，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．