Question

18．W、M、X、Y、Z是四种短周期元素，M、X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y^2-、Z⁺、W²⁺、M^-的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数：W＞M＞X＞Y＞Z
• B． 原子半径：Z＞W＞M＞Y＞X
• C． 离子半径：W²⁺＞Z⁺＞M^-＞Y^2-
• D． 最简单氢化物的热稳定性：M＞Y＞X

Answer 1

分析 W、M、X、Y、Z是五种短周期元素，Y^2-、Z⁺、W²⁺、M^-的电子层结构相同，则Y、M处于第二周期，Z、W处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Mg、M为F元素，M、X、Y处于同一周期，即处于第二周期，X的主族序数是周期序数的2倍，即处于ⅣA族，故X为C元素，据此解答．

解答 解：W、M、X、Y、Z是五种短周期元素，Y^2-、Z⁺、W²⁺、M^-的电子层结构相同，则Y、M处于第二周期，Z、W处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Mg、M为F元素，M、X、Y处于同一周期，即处于第二周期，X的主族序数是周期序数的2倍，即处于ⅣA族，故X为C元素．
A．原子序数Mg＞Na＞F＞O＞C，即原子序数：W＞Z＞M＞Y＞X，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞C＞O＞F，即原子半径：Z＞W＞X＞Y＞M，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D．非金属性F＞O＞C，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．