题目内容

13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）减小的是（　　）
A．加热使c（H+）增大B．投入一小块金属钠
C．加入少量NH4Cl固体D．以铁为电极进行电解

分析 NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液显中性，
A、加热能够促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大；
B、Na能够与水反应生成NaOH；
C、铵根离子水解，结合氢氧根离子；
D、以铁为电极电解NaCl溶液，阴极上氢离子放电．

解答 解：A、加热氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、Na与水反应生成NaOH，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子水解，结合氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，故C正确；
D、以铁为电极电解NaCl溶液，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，注意题干条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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8．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（　　）
A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了
4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多数化合反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F．金属与酸或水的反应
（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D．气体总物质的量不变
E．A的物质的量不再变化
（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．
1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
XY
MZ
A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜M
C．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y
8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化剂．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
18．氨是重要的化工原料，用途很广．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮（填元素名称）．
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填标号）．
a．离子晶体 b．分子晶体c．原子晶体  d．金属晶体
③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有4种（不含Cu）．
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空间构型分别为正三角形、三角锥型．
②晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．
①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
a．N4是N2的同分异构体
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N4高，原因是P-P键键能比N-N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）：．
5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．
2．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应．
（3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
3．室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③

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