Question

8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

• A． ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
• B． ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
• C． 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
• D． ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．根据物质的晶体类型分析，离子晶体熔点高于分子晶体；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
D．H与C、N、O可以形成离子化合物NH₄NO₃．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A错误；
B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B正确；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成NH₄NO₃，分子中都含有极性键、离子键，但是属于离子化合物，不是分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意B选项中氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．，题目难度不大．