题目内容
11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）| A． |  装置：构成锌-铜原电池 | |
| B． |  装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气 | |
| C． |  装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | |
| D． |  装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
分析 A．电极与电解质溶液颠倒；
B．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，氨气可用碱石灰干燥，密度比空气小，易溶于水；
C．不能排出乙醇的影响；
D．生成的二氧化碳含有乙酸．
解答 解：A．应将锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜溶液中，否则锌置换铜，不能形成原电池反应，故A错误；
B．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，故B正确；
C．乙醇易挥发，其能与酸性高锰酸钾溶液反应，应先除去乙醇，故C错误；
D．乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳含有乙酸，不能证明酸性H2CO3＞C6H5OH，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理以及实验操作的严密性的判断，难度不大．
练习册系列答案
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1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| M | Z |
| A． | 简单氢化物稳定性：X＞Z | B． | 简单离子半径：Y＜M | ||
| C． | 最高价氧化物水化物的酸性：Z＜M | D． | 得电子能力：X＞Y |
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaBr+H2O．
．
（写结构简式）．
19．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）| A． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| B． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 | |
| C． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| D． | 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极 | |
| B． | MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl | |
| C． | 1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子 | |
| D． | 水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 |
16．
某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应温度T1＞T2该反应是吸热反应 | |
| B． | 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | |
| C． | M点的平衡常数比W点的平衡常数小 | |
| D． | M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
3．室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① | |
| B． | 将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-） | |
| C． | 等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$ | |
| D． | 将足量AgCl分别放入：①5mL水 ②10mL 0.2mol/L MgCl2 ③20mL 0.3mol/L盐酸 中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③ |
20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体 | |
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| C． | 煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇 | |
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