有相对分子质量为58的几种有机物.试写出符合条件的有机物的结构简式:(1)若该有机物为烃.则可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH3.CH3CH(CH3)CH3．(2)若该有机物是一种饱和一元醛.则其结构简式为:CH3CH2CHO．(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg.则其结构简式为:OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH₃CH₂CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2nH₂O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH₂=CHCH₂OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

分析（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法确定其分子式，然后写出结构简式；
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设饱和一元醛的通式为C_nH_2nO，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，进而书写可能的结构简式；
（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，再结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；乙二醇与乙二酸可以发生分子间的酯化反应生成高分子化合物，据此写出反应的方程式；
（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式．

解答解：（1）因某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法$\frac{58}{14}$=4…2可知其以分子为：C₄H₁₀，为丁烷，丁烷结构简式有：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，且分子量是58，设饱和一元醛的通式为C_nH_2nO，则14n+16=58，解得：n=3，则该有机物的结构简式为：CH₃CH₂CHO，
故答案为：CH₃CH₂CHO；
（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C₂H₂O₂，结构简式为OHC-CHO；OHC-CHO的氧化产物为乙二酸，还原产物为乙二醇，乙二醇和乙二酸之间能够脱水缩聚形成链状高聚物，反应的化学方程式为：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH₂O，
故答案为：OHC-CHO；nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH₂O；
（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH₂=CH-CH₂OH，
故答案为：CH₂=CHCH₂OH．

点评本题考查有机物结构与性质、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的性质、同分异构体书写方法，能够利用利用余商法计算确定有机物分子式．

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	A．	该电池的正极是Ag₂O，负极是Zn
	B．	该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	C．	理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
	D．	该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A₁），其配位数为12；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp²、sp³．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
（5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-（或（SiO₃）_n^2n-．

1．能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置总反应的离子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，负极反应的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺正极反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g．

（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应．

8．将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）m的值；
（2）平衡时A的物质的总浓度；
（3）平衡时气体的总物质的量．

18．

某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
（4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
（5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）

	A．	断开 K₂，闭合 K₁时，Fe 电极反应为：2 H⁺+2e-=H₂↑
	B．	断开 K₂，闭合 K_l 时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑
	C．	断开 K₁，闭合 K₂时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
	D．	断开 K_l，闭合 K₂时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

2．

在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=
9mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

3．有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
（2）若有l mol NO₃^-参加反应，则转移8mol e^-
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

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