将C棒.Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中．下列叙述符合事实的是( )A．断开 K2.闭合 K1时.Fe 电极反应为:2 H++2e-=H2↑B．断开 K2.闭合 Kl 时.C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑C．断开 K1.闭合 K2时.Fe 电极反应为:Fe-2e-=Fe2+D．断开 Kl.闭合 K2时.C电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）

	A．	断开 K₂，闭合 K₁时，Fe 电极反应为：2 H⁺+2e-=H₂↑
	B．	断开 K₂，闭合 K_l 时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑
	C．	断开 K₁，闭合 K₂时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
	D．	断开 K_l，闭合 K₂时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

分析 A、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，活泼的铁是负极，失电子，发生氧化反应；
B、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，是吸氧腐蚀，C是正极；
C、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，铁与电源的负极相连是阴极，发生还原反应；
D、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，C是阳极，还原性强的氯离子首先放电．

解答解：A、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，铁是负极发生氧化反应，所以电极反应式：Fe-2e-=Fe²⁺，故A错误；
B、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，C电正极发生还原反应，是吸氧腐蚀，所以电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B错误；
C、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，铁是阴极发生还原反应，氢离子得电子，所以电极反应式为：2 H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，C是阳极，氯离子放电，所以电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

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2．

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ	探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

16．（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH₃CH₂CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2nH₂O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH₂=CHCH₂OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

20．已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出C、F的化学式C、FeCl₂ F、Fe（OH）₃
（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中，加几滴KSCN溶液，溶液变红色，即证明含Fe³⁺．
（3）E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O．

10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	Fe作正极，发生氧化反应
	B．	负极反应：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
	D．	盐桥中的Cl^-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性