题目内容

3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
（2）若有l mol NO3-参加反应，则转移8mol e-
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．

分析 （1）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，所以硝酸根离子是氧化剂、亚铁离子是还原剂，根据转移电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）该反应中N元素化合价由+5价变为-3价，所以每个N原子转移8个电子；
（3）原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答 解：（1）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，所以硝酸根离子是氧化剂、亚铁离子是还原剂，N元素化合价由+5价变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据转移电子守恒知，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：8，故答案为：1：8；
（2）该反应中N元素化合价由+5价变为-3价，所以每个N原子转移8个电子，所以若有l mol NO3-参加反应，则转移8mole-，故答案为：8；
（3）原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以亚铁离子在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，明确元素化合价变化是解本题关键，会根据元素化合价变化确定原电池正负极发生的反应、会判断氧化剂和还原剂，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）定容的正确操作是开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；无影响的有E．
A、将NaOH放在纸张上称量；             
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容；
D、定容时仰视刻度线                    
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
18．（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式CH≡CH、．
（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B应满足的条件是实验式相同．
（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
①试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）
8．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈碱性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．
12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②160g LiH与H2O反应，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网