题目内容

14．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（　　）
A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应

分析 ①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由+4价升高为+6价；
②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O中，Cu元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答 解：A．①②中Cu元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A错误；
B．①中二氧化硫作还原剂，故B错误；
C．反应②中Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，则CuSO4是氧化产物，故C正确；
D．反应①中由S元素失去电子被氧化可知SO2发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
      元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
（5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（　　）
A．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品
C．这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂
D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料
2．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的实验式是C2H6O．
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，则A的分子式是C2H6O，若不能，请说明原因．
9．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
（6）常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图5所示，根据图5中信息回答下列问题．（ 气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
①曲线II （填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
②NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．
③t2时所得溶液的pH为1．
19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水．目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
3．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”．下列有关该元素的说法正确的是（　　）
A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol
B．该元素一定为非金属元素
C．该元素在地球上的含量十分丰富
D．该元素的金属性可能比非金属性更明显
4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H2O2分解生成O2和H2O（g）的热化学方程式为：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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