题目内容

4.按要求填空(第(1)(2)(3)小题用“>”“<”“=”填空)
(1)同温同压下,H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,则△H1=△H2
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量>1mol氢分子所具有的能量
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1<△H2
①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1,②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(5)已知 ①H2(g)+O2(g)═H2O2(l)△H1=-134KJ/mol ②2H2O(g)═2H2(g)+O2 (g)△H2=?
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol,、497kJ/mol和462kJ/mol,则H2O2分解生成O2和H2O(g)的热化学方程式为:2H2O2 (l)=2H2O (g)+O2 (g)△H=-211kJ/mol.

分析 (1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量,与反应条件无关;
(2)化学键断裂为吸热过程,新键生成放热的过程;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多;
(4)根据热化学方程式的含义和书写方法来回答;
(5)化学反应的焓变△H=△H=断键吸收的能量-成键放出的能量,结合化学键能和物质能量的关系求解△H2,根据盖斯定律计算H2O2分解反应的焓变.

解答 解:(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同,
故答案为:=;
(2)氢气分子生成氢原子要破坏化学键,需要吸热,则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量,
故答案为:>;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因△H<0,则放出的能量越多反应热越小,
故答案为:<;
(4)1molCl2参与反应时释放出145KJ热量,则反应2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)会放出290KJ的能量,即2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0 kJ•mol-1
故答案为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0 kJ•mol-1
(5)H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、497kJ/mol和462kJ/mol,化学反应的焓变△H=断键吸收的能量-成键放出的能量,1mol水含有2molH-O键,则2H2O(g)═2H2(g)+O2 (g)△H2=(4×462kJ/mol-2×436kJ/mol-497kJ/mol)=+479kJ/mol,①H2(g)+O2(g)═H2O2(l)△H1=-134KJ/mol ②2H2O(g)═2H2(g)+O2 (g)△H2=+479kJ/mol,根据盖斯定律:-[①×2+②]得2H2O2(g)═2H2O(g)+O2(g)△H=-(2×△H1+△H2)=-[2×(-134KJ/mol)+479kJ/mol]=-211kJ/mol,
故答案为:2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)△H=-211kJ/mol.

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及热化学方程式的书写,题目难度不大,注意把握比较反应热的角度.

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