题目内容
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）①、③
（3）溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－
解析
练习册系列答案
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用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是
| 选项 | 试剂和操作 | 现象 |
| A | 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 |
| B | 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡 | 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 |
| C | 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 | 溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去 |
| D | 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 | 先生成沉淀，后来沉淀消失 |
X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：
| 化合物 | X | Y | Z |
| 分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
| 摩尔质量／g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，则X的化学式为 .（2）Y的化学性质描述正确的是 。
a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
（1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：
①写出步骤①的化学方程式：______________________。
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | －84.7 ℃ |
（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是( )。
A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。
；请回答下列问题：
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
| A．16O和18O是同一种核素 | B． 1H218O的摩尔质量为20 |
| C．34S和15N核内的中子数相差9 | D．2H＋核外电子数为0 |