题目内容
用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是
| 选项 | 试剂和操作 | 现象 |
| A | 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 |
| B | 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡 | 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 |
| C | 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 | 溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去 |
| D | 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 | 先生成沉淀，后来沉淀消失 |
B
解析试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氨水的碱性比氢氧化铝强，则AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由于一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于过量的氨水，因此先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，故A选项错误；由于溶解度（S）或溶度积（Ksp）：AgCl>AgI，AgCl浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag++Cl—，滴入KI溶液时，I—与Ag+结合生成更难溶、黄色的AgI沉淀，减小银离子浓度，促进AgCl溶解平衡向正反应方向移动，白色沉淀变为黄色沉淀，故B选项正确；由于碳酸的酸性比次氯酸强，则Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，由于次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C选项错误；盐酸的酸性比亚硫酸强，BaCl2溶液中重通入SO2时无明显现象，由于NO2具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，因此再通入NO2时，产生白色的硫酸钡沉淀，故D选项错误。
考点：考查常见无机物的主要性质，涉及氢氧化铝的两性、氯化银沉淀溶解平衡的移动、沉淀的转化、次氯酸的弱酸性和强氧化性、二氧化氮的强氧化性、二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸的酸性等。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
| A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ |
B．符合a bc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S |
| C．室温下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四种离子不能大量共存 |
| D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe2(SO4)3可以做净水剂 | Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 |
| B | 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，无明显现象 | 弱酸不能制强酸 |
| C | Cl2能使湿润的布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | 电解NaCl溶液制备金属钠 | NaCl是离子化合物 |
下列说法不正确的是
| A．将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体 |
| B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同 |
| C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变 |
| D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液退色 |
固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是：
| A．气体甲一定是纯挣物 |
| B．白色沉淀甲可能是混合物 |
| C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 |
| D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3 |
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。