题目内容

X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z,R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)              
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)              
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为
                                                                                     
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式                          
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式              
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因               . A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有         

(1)Na>Al>C>O>H(2) 乙醛 5CH3CHO+2MnO4-+6H+==5CH3COOH+2Mn2++3H2O  (3) O=C=O     ①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH)3↓+CO32-                
②CO32-+H2OHCO3-+OH-,c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+),NaCl,NaHCO3,CO

解析试题分析:(1)根据题意可知这五种元素分别是:X:H;  Y:C;  Z:O; Q:Na; R:Al;对于电子层数相同的元素来说,元素的核电荷数越大,原子半径越小;对于电子层不同的元素来说,层数越多,原子半径越大。所以这五种元素的原子半径的大小顺序是:Na>Al>C>O>H.(2)X,Y,Z形成的既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是乙醛,它和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是:5CH3CHO+2MnO4-+6H+==5CH3COOH+2Mn2++3H2O。(3)C是CO2。其结构式是O=C=O①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A是NaAlO2,B是Al(OH)3.由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH)3↓+CO32-.②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性则A是Na2CO3,B是NaHCO3. A溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH- A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,所以c(HCO3-)> c(CO32-)。水解的溶液都显碱性,所以c(OH-) >c(H+),但盐水解的程度是很微弱的,所以c(CO32-) >c(OH-)。故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl,NaHCO3,CO2  
考点:考查元素、化合物的推断及化学性质和相互转化的知识。

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