题目内容
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。
（1）若E为，则A与水反应的化学方程式 。表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。
（1）3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)
①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分) O="C=O" (1分)
②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)
（2）Na (或Na2O2) (1分)； 离子键和极性共价键(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
（3）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)
解析试题分析：（1）E为非金属氧化物，A一定含非金属元素，常温与水反应，有NO2，代入验证，X是Fe，成立。①当X是碱性溶液，C分子一定是酸性物质中，有22个电子，为CO2，X是碳酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性。②当X为金属单质，即变价Fe时，则Fe与HNO3的稀溶液反应产生NO，Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。
（2）D为白色胶状沉淀，联想到Al(OH)3，OH-来自于碱性溶液，若E为常见单质气体，故A是Na或Na2O2，B是NaOH，X为Al3+，C是AlO2-，C与X反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。
（3）D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H2或O2中的一种，选择H2)，D是CO，C是CO2，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应计量数均为1，K=
=1，说明平衡时c(CO)=c(CO2)，CO的转化率为050%。
考点：单质及其化合物之间的转化。
名校课堂系列答案固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是：
| A．气体甲一定是纯挣物 |
| B．白色沉淀甲可能是混合物 |
| C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 |
| D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3 |
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
