题目内容
6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（ ）| A． | 氯化氢比硫化氢稳定 | B． | 次氯酸的氧化性比硫酸强 | ||
| C． | 高氯酸的酸性比硫酸的强 | D． | 氯气能与硫化氢反应生成硫 |
分析 比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
解答 解：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；
故选B．
点评 本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大．
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5．
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| B． | HCO3-作为碱性介质参与反应 | |
| C． | 当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| D． | 若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol |
17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
11．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2NO2 | C． | CH2=CHBr | D． | CΗ3-CH3 |
18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | He | -268.8 | （a） | -249.5 | Ar | -185.8 | Kr | -151.7 |
| 第二组 | F2 | -187.0 | Cl2 | -33.6 | （b） | 58.7 | I2 | 184.0 |
| 第三组 | （c） | 19.4 | HCl | -84.0 | HBr | -67.0 | HI | -35.3 |
| 第四组 | H2O | 100.0 | H2S | -60.2 | （d） | -42.0 | H2Te | -1.8 |
| A． | abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF | |
| B． | 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d | |
| C． | 第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强 | |
| D． | 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z元素分别为N、P、O | B． | 所列元素都是主族元素 | ||
| C． | 原子半径：Z＞X＞Y | D． | 稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物 |