题目内容

18.有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是(  )
第一组 He-268.8(a) -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二组 F2-187.0 Cl2-33.6(b) 58.7 I2 184.0
 第三组 (c) 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四组 H2O100.0  H2S-60.2  (d)-42.0 H2Te-1.8 
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键

分析 A.第一组是稀有气体熔沸点比较,稀有气体都是单原子分子;第二组是卤素单质熔沸点比较,卤素单质都是双原子分子;第三组是卤素氢化物熔沸点比较,HF中含有氢键熔沸点最高;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
C.元素的非金属性越强,元素吸引电子能力越强,其氢化物越难电离;
D.氢键影响氢化物的熔沸点.

解答 解:A.第一组是稀有气体熔沸点比较,稀有气体都是单原子分子;第二组是卤素单质熔沸点比较,卤素单质都是双原子分子;第三组是卤素氢化物熔沸点比较,HF中含有氢键熔沸点最高,所以c是HF,所以abc的化学式分别是Ne、Br2、HF,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,第四族是氧族元素氢化物熔沸点比较,所以d是H2Se,非金属性Br>Se,所以化合物的稳定顺序为:HBr>d,故B错误;
C.元素的非金属性越强,元素吸引电子能力越强,其氢化物越难电离,第三组是卤族元素氢化物,c是HF,F元素非金属性最强,则HF的水溶液酸性最弱,故C错误;
D.氢键影响氢化物的熔沸点,水中含有氢键导致水的熔沸点最高,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同一族元素氢化物、单质熔沸点比较,侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力,明确同一组元素或化合物特点及与熔沸点关系是解本题关键,涉及氢化物的稳定性、酸性等知识点,注意HF分子较稳定但其水溶液酸性较弱,HI、HBr都是强酸,为易错点,

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