Question

5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

• A． 当有3molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成
• B． HCO₃^-作为碱性介质参与反应
• C． 当有5molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成
• D． 若生成2.24LN₂，则转移电子0.6mol

Answer 1

分析 由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，根据电子转移相等可知，CN^-是反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氢元素守恒可知H₂O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN^-系数为2，ClO^-系数为5，由元素守恒可知HCO₃^-系数为2，N₂系数为1，Cl^-系数为5，H₂O系数为1，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，以此解答该题．

解答 解：反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，
A．由方程式可知，当有5molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成，故A错误；
B．由方程式可知，HCO₃^-是生成物，故B错误；
C．由方程式可知，当有5molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成，故C正确；
D．没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．