题目内容

1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

分析 （1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；8g甲烷的物质的量为0.5mol，依据甲烷燃烧方程式计算解答；太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
（2）原电池能够加快氧化还原反应速率，所以当发生电化学腐蚀时是造成钢铁腐蚀的主要原因；发生电化学腐蚀时，铁做负极失去电子发生氧化反应，碳做正极，氧气在正极吸收氧气得到电子发生还原反应；
（3）①外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
②金属铬性质稳定，在自行车钢圈上镀上一层金属铬，可减少与空气的接触；
③铁比铜活泼，形成原电池，做负极；
④在铁制的暖气片上刷一层油漆，

解答 解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；由方程式可知16g甲烷消耗2mol氧气，转移8mol电子，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol；太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
故答案为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；4；热；
（2）原电池能够加快氧化还原反应速率，所以当发生电化学腐蚀时是造成钢铁腐蚀的主要原因；发生电化学腐蚀时，铁做负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e-=2Fe2+；
碳做正极，氧气在正极吸收氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：电化学；
（3）①外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，能够防止发生腐蚀，故正确；
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬，能够减少铁与空气的接触，故正确；
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池，铁做负极，加速铁的腐蚀，故错误；
④在铁制的暖气片上刷一层油漆，能够减少铁与空气的接触，故正确；
故选：③．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，有关方程式的计算，明确金属腐蚀的原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1a30粉末状
2b30粉末状
3c2.5块状
4d2.530块状
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C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1
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