Question

13．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 沉淀A是BaSO₄，说明原试液中一定含有SO₄^2-
• B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺
• C． 沉淀C只有一种成分
• D． 原溶液中一定大量存在的离子只有：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO₃^2-、Ba²⁺和AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^-、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺．
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺必然不能存在．

解答 解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^-、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺．
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺必然不能存在．
A、依据分析可知，生成硫酸钡沉淀可能是由于引入硫酸造成的，故A错误；
B、依据分析可知：滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺，故B正确；
C、沉淀C为碳酸钡，只有一种成分，故C正确；
D、原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故D正确．故选：A．

点评 本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大．