为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组用2.0g漂白粉配制成250mL溶液.取出25mL并向其中依次加入过量稀硫酸.过量KI溶液.完全反应后.再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.共消耗20mL Na2S2O3溶液.则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数是多少？

分析将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为：2.0g×$\frac{1}{10}$=0.2g，
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2I₂ ①
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x，根据反应①②可得关系式：
Ca（ClO）₂～4Na₂S₂O₃
143g 4mol
x 0.1mol•L^-1×0.02L
则：x=$\frac{143g×0.1mol/L×0.02L}{4mol}$=0.0715g，
所以漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为：$\frac{0.0715g}{0.2g}$×100%=35.75%，
答：漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数是35.75%．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意配制的溶液体积与滴定时溶液的体积关系，掌握关系式法在化学计算中的应用，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，

练习册系列答案

	A．	沉淀A是BaSO₄，说明原试液中一定含有SO₄^2-
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺
	C．	沉淀C只有一种成分
	D．	原溶液中一定大量存在的离子只有：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三种元素．A中的C、H、O质量分数分别为0.6506、0.0602、0.2892．A只有一个侧链且侧链无支链．ABCD的转化关系如图：

已知：同一个碳原子上连两个羟基不稳定，容易脱水．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₉H₁₀O₃
（2）B含有的官能团名称是醛基、酯基
（3）写出反应类型①取代反应、②氧化反应
（4）写出结构简式A

、C

（5）写出A转化到D的②反应的化学方程式

+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$

+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（6）满足下列条件的A的同分异构体共有2种，写出其中一种的结构简式

（或

）
①苯环上只有三个取代基 ②核磁共振氢谱中有四个信号峰 ③能发生银镜反应 ④无“-O-O-”结构．

11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
①A、B、C的电子层数之和为6；
②A、B能形成直线形四原子分子；
③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
（2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
①最高价氧化物水化物的碱性最强
②最高价氧化物水化物的酸性最强
③形成的气态氢化物最稳定
④常温下与冷水反应能置换产生氢气
⑤所形成的化合物中只显正价
（4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P₄（填化学式）．
（5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．

18．用惰性电极电解1L 0.2mol/L的CuSO₄溶液，电解过程中转移电子数为0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某种物质后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则该物质为（　　）

CuCO₃

Cu₂（OH）₂CO₃

2．石墨烯（图1甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图1乙）

（1）图1甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
（2）图1乙中，1号C的杂化方式是sp³，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）图1乙中所含原子的第一电离能从大到小排列O＞H＞C；电负性从小到大H＜C＜O
（4）图1乙所示的氧化石墨烯易分散到H₂O中，原因是氧化石墨烯与水分中子间形成氢键．
（5）图1乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应ABCD
A．C₂H₅OH B．HNO₃ C．NaOH D．NaHCO₃
（6）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M₃C₆₀．

9．下列排列顺序错误的是（　　）

	A．	非金属性：S＞Cl＞F		B．	碱性：NaOH＞Mg（ 0H）₂＞Al（ 0H）₃
	C．	稳定性：PH₃＜H₂S＜HF		D．	离子半径：0^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

6．已知：
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-b kJ•mol^-1，
则a、b 二者的大小关系为（　　）

7．

在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe³⁺在基态时，价电子排布式为3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp³；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗 AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

试题分类