题目内容
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| B． | 实验Ⅱ：中和热测定 | |
| C． | 实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2 | |
| D． | 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收 |
分析 A．浓硫酸具有脱水性和氧化性，与蔗糖作用，生成二氧化硫气体；
B．温度计位置错误；
C．二氧化氮密度比空气大；
D．进气管较短，不能防止倒吸．
解答 解：A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
B．温度计用于测量溶液的反应温度，应放在小烧杯中，故B错误；
C．二氧化氮密度比空气大，应用向上排空法，故C错误；
D．进气管较短，应插入烧瓶底部，否则不能防止倒吸，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及性质的检验、气体的收集、中和热的测定等知识，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量是（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.4 mol | C． | 0.6 mol | D． | 0.8 mol |
13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42- | |
| B． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+ | |
| C． | 沉淀C只有一种成分 | |
| D． | 原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- |
10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ）
| A． | 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7 | |
| C． | 0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性 | |
| D． | 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变 |
锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列问题：
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  此图：制少量干燥的NH3 | |
| B． |  此图：验证浓硫酸具有强氧化性 | |
| C． |  此图：干燥、收集并吸收多余SO2 | |
| D． |  此图：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2 |
、C
+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$
+3NH3+2Ag↓+H2O
（或
）