下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液时.可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质.可向混合溶液中加入MgO以除杂C．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D．无色透明溶液中.Na+.Al3+.SO42-.Cl-.ClO-.I-能大量共存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制FeCl₃溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe³⁺的水解
	B．	MgCl₂溶液中混有少量FeCl₃杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂
	C．	氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝
	D．	无色透明溶液中，Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、I^-能大量共存

分析 A．加硫酸会引入杂质；
B．三价铁离子易水解，加MgO溶液的pH会增大；
C．加热氯化铝溶液，促进水解；
D．ClO^-与I^-能发生氧化还原反应．

解答解：A．配制FeCl₃溶液时，可加入少量的盐酸以抑制Fe³⁺的水解，加硫酸会引入杂质，故A错误；
B．三价铁离子易水解，加MgO溶液的pH会增大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，故B正确；
C．加热氯化铝溶液，促进水解，生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故C错误；
D．ClO^-与I^-能发生氧化还原反应，所以无色透明溶液中，Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、I^-不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评本题考查了盐的水解原理应用、离子共存，题目难度不大，注意把握盐的水解规律、以及判断离子能否共存的方法．

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9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用某无色溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl₂ 溶液，然后再滴加足量的CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色	K_SP[Cu（OH）₂]＞K_SP[Mg（OH）₂]
C	将水蒸汽通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水蒸汽在高温下发生反应
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂（g）═N₂O₄（g） △H＜0

10．A、B、C三种物质之间有下列转化关系（反应条件及其他产物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X为氧气，A为短周期元素的单质，则A不可能是下列中的⑤（填序号）．
①碳、②硫、③氮气、④钠、⑤铝
（2）若X为氧气，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红，则A是NH₃（填化学式），试写出A转化为B的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若X为强碱，B为白色胶状沉淀，写出A转化为B的离子方程式Al³⁺+3OH^-═4Al（OH）₃↓，请写出B的一种用途：治疗胃酸过多．

7．将29.2g粗金属钠（设杂质可溶）投入71.8g水中，产生11.2L（标准状况），请计算：
（1）粗金属钠所含钠的质量分数；
（2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数；
（3）将所得的溶液体积调至200ml，计算溶液的氢氧化钠物质的量的浓度．

14．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L，完全燃烧后生成121g二氧化碳和40.5g水，则原混合气体中烷烃的分子式为C₂H₆．

8．

碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是羟基、醛基．
（3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团．则A 可以发生的反应是（填写序号字母）cd．
a．加聚反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（4）写出一个与A 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：

．
（5）A 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O$→_{加热}^{无机酸}$CH₃COOH+（CH₃）₂CH-OH．
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

+CH₂Cl+nOHCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+nHCl
B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
	B．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	C．	pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
	D．	在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量是（　　）

13．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	沉淀A是BaSO₄，说明原试液中一定含有SO₄^2-
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺
	C．	沉淀C只有一种成分
	D．	原溶液中一定大量存在的离子只有：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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