题目内容

5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
D．若电解过程中转移了2 mol电子，则左侧电解液的质量减少了16g

分析 由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，以此解答该题．

解答 解：A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A正确；
B．电解时阳离子向阴极移动，故B正确；
C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20，故C正确；
D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电解原理，为高频考点，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
16．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图1装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：

（1）该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量铝（填物质名称）．量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
（2）量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
（3）装置如图2中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　）
A．沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一种成分
D．原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
20．室温下，将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点：由水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c点：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d点：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）
A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变
17．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电子方向是由a极流向b极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为Li-e-=Li+．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生22.4L的H2（在标准状况下）．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．
14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三种元素．A中的C、H、O质量分数分别为0.6506、0.0602、0.2892．A只有一个侧链且侧链无支链．ABCD的转化关系如图：
已知：同一个碳原子上连两个羟基不稳定，容易脱水．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C9H10O3
（2）B含有的官能团名称是醛基、酯基
（3）写出反应类型①取代反应、②氧化反应
（4）写出结构简式A、C
（5）写出A转化到D的②反应的化学方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）满足下列条件的A的同分异构体共有2种，写出其中一种的结构简式（或）
①苯环上只有三个取代基  ②核磁共振氢谱中有四个信号峰   ③能发生银镜反应  ④无“-O-O-”结构．
9．下列排列顺序错误的是（　　）
A．非金属性：S＞Cl＞FB．碱性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．稳定性：PH3＜H2S＜HFD．离子半径：02-＞Na+＞Mg2+

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